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Última revisão em 2025-09-04. Quando uma afirmação depende de um estudo específico, o estudo é descrito em vez de superinterpretado.
A equação acima é denominada Equação de Henderson-Hasselbalch. Esta equação demonstra que o valor do pH = pKa de um ácido, quando as concentrações do ácido e de sua base conjugada são iguais. O pKa, portanto, representa o valor logarítmico da constante de dissociação (constante de equilíbrio) de um ácido fraco em sua base e ácido conjugado. A equação de Henderson-Hasselbalch pode ser usada para calcular a o pH final de uma solução tampão, após a adição de alguma substância que muda o pH. Por exemplo:
Fontes: pt.wikipedia.org
Nessa reação, o ácido acético, um ácido fraco, dissocia-se em íon acetato e H+. A constante de dissociação (Ka) desse ácido é 1,74.10-5, portanto seu pKa é 4,76. Assim, de acordo com a reação de Henderson-Hasselbalch, o pH de uma solução de ácido acético será igual a 4,76 quando as concentrações de CH3COO- e H+ forem iguais. Ácidos polipróticos, que possuem mais de um grupo ácido básico, possuem mais de um valor de pKa, devido a esses múltiplos grupos dissociáveis. Para diferenciar os pKs de um mesmo ácido poliprótico, esses são enumerados de acordo com o grupamento que é ionizado primeiro. Por exemplo, o H3PO4 possui 3 pKs. O pK1 refere-se ao íon H2PO4-, o pK2 ao HPO42- e o pK3 ao íon PO43- . Em soluções tampão formadas por ácido fracos, a adição de uma base forte causa poucas oscilações ao pH desta solução, devido a reação entre os componentes da base adicionada com os íons dissociados do ácido, formando sal e água, que são substâncias que não alteram o pH. Exemplo:
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== Curvas de titulação == Os microambientes biológicos são sítios onde ocorrem uma série de reações químicas que dependem de uma determinada concentração de íons H+. Pequenas alterações nessas concentrações são capazes de alterar a atividade de enzimas e o rendimento de reações, podendo ser nocivas para os sistemas biológicos que dependem desses eventos. Portanto, é de extrema importância considerar que sistemas biológicos precisam estar inseridos em ambientes refratários a alterações de pH. As curvas de titulação mostram a quantidade de um ácido fraco (ou base fraca) em um determinado meio, e como esse ácido se comporta com a adição de pequenas quantidades de uma base forte (ou ácido forte). Na figura abaixo, vemos o comportamento do ácido acético com a adição de quantidades crescentes da base forte NaOH, por exemplo:
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A adição de pequenas quantidades de base altera a relação entre ácido acético e acetato (base conjugada), de acordo com a constante de ionização do ácido. E relação entre as formas e o pH é descrita pela Equação de Henderson-Hasselbalch, e o intervalo em torno de uma unidade de pH acima ou abaixo do pKa do ácido é considerado o intervalo de tamponamento da solução. O ácido fraco possui certa afinidade pelo seu íon H+ (medida pelo pKa do ácido), e portanto, em solução, está somente parcialmente dissociado. Já o ácido forte ou base forte possuem uma afinidade fraca por seus íons H+ ou OH-, respectivamente, estando quase completamente dissociados em solução. A constante de dissociação do ácido acético é representada por: Ka = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]. No exemplo da figura, conforme o NaOH vai sendo adicionado, seu íon OH- sequestra os prótons H+ do ácido, deslocando a reação de dissociação do ácido acético para a direita, ou seja, no sentido da reposição do próton. Dessa forma, as concentrações permanecem em uma relação que mantenha a equação da constante de dissociação com suas proporções originais. No ponto de inflexão da curva, onde 0,5 equivalentes de OH- foram adicionados, temos metade do ácido na sua forma dissociada e metade na forma não dissociada, igualando as concentrações do aceptor de prótons [CH3COO-] e do doador de prótons [CH3COOH]. Este é o ponto em que o pH é exatamente igual ao pKa (4,76). Conforme mais OH- é adicionado, o ácido acético se dissocia até que todos os prótons tenham reagido com o OH- para formar acetato e água.
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BPC-157 é resumido aqui a partir de literatura pública: definição, contexto e pontos recorrentes na prática. Informação geral, não aconselhamento médico.
A pesquisa sobre BPC-157 apoia-se sobretudo em estudos de laboratório e modelos animais; dados clínicos variam conforme a substância.
Pureza e análise (HPLC, espectrometria de massa), reconstituição correta e armazenamento adequado são decisivos.%!(EXTRA string=BPC-157)
Nem todos os mecanismos estão demonstrados e um estudo isolado não é evidência global. As questões abertas são sinalizadas.%!(EXTRA string=BPC-157)